Magnesiumoxide

Magnesiumoxide is heel gebruikelijk in ons dagelijks leven. Laten we het samen verkennen!

Eerst, Basisinformatie

1. Chemische Formule en Molecuulgewicht: De chemische formule is MgO, met een relatief molecuulgewicht van 40,30.

2. CAS-registratienummer: 1309-48-4.

3. Uiterlijk en Geur: Verschijnt als een wit poeder bij kamertemperatuur, geurloos, smaakloos en niet-toxisch.

Ten tweede, Fysische Eigenschappen

1. Smeltpunt en Kookpunt: Smeltpunt bereikt 2852°C, kookpunt is 3600°C. De hoge smelt- en kookpunten maken het een uitstekend hittebestendig materiaal.

2. Dichtheid: Ongeveer 3,58 g/cm³ (25°C).

3. Oplosbaarheid: Slecht oplosbaar in water en ethanol. De oplosbaarheid in water is 0,00062 g/100 ml (0°C) en 0,0086 g/100 ml (30°C). Oplosbaar in zuren en ammoniumzoutoplossingen.

4. Andere Eigenschappen: Vertoont sterke refractieve eigenschappen in het zichtbare en nabije ultraviolette spectrum, hoge elektrische weerstand en uitstekende stabiliteit. Het is echter onverenigbaar met verbindingen zoals broomtrifluoride, broomtrichloride en fosforpentachloride.

Ten derde, Chemische Eigenschappen

1. Algemene Eigenschappen van Basische Oxiden: Als een typisch basisch oxide reageert het met zuren om het overeenkomstige magnesiumzout van het zuur en water te vormen.

2. Reactie met Water: Reageert langzaam met water om magnesiumhydroxide te vormen, hoewel de reactie onder bepaalde omstandigheden kan worden versneld.

3. Reactie met Zure Stoffen: Bij blootstelling aan lucht absorbeert het gemakkelijk vocht en kooldioxide, waarbij het geleidelijk wordt omgezet in basisch magnesiumcarbonaat; reageert met zure oxiden zoals kooldioxide of zwaveltrioxide om respectievelijk magnesiumcarbonaat of magnesiumsulfaat te vormen; reageert met ammoniumzouten om ammoniakgas vrij te maken.

4. Reductie bij Hoge Temperatuur: Bij verhoogde temperaturen kan magnesiumoxide worden gereduceerd tot metallisch magnesium door sterke reducerende elementen of legeringen; het reageert met chloorgas om magnesiumchloride te vormen.

Ten vierde, Primaire Toepassingen

1. Industriële Sectoren

Vuurvaste materialen: Vanwege het hoge smeltpunt en de uitstekende thermische stabiliteit is het een veelgebruikt vuurvast materiaal voor keramiek, glas en metallurgische ovenbekledingen.

2. Elektronica-industrie: Dient als een elektrische isolator in elektronische apparaten. De weerstand tegen elektrische stroom maakt het ideaal voor componenten die een hoge thermische geleidbaarheid en elektrische weerstand vereisen. Ook gebruikt bij de productie van radio-hoogfrequente magnetische staafantennes en in de siliciumstaalindustrie.

3. Rubberindustrie: Werkt als een rubberversneller en versterkingsmiddel om de rubbereigenschappen te verbeteren.

4. Milieutechniek: Wordt gebruikt bij de behandeling van zuur afvalwater om zure stoffen te neutraliseren; ook gebruikt bij rookgasontzwaveling om zwaveldioxide uit uitlaatgassen te verwijderen.

5. Farmaceutische Toepassingen: Dient als een antacidum om maagzuur te neutraliseren en ongemak veroorzaakt door hyperaciditeit te verlichten; bezit ook milde laxerende effecten, geschikt voor personen met hyperaciditeit gepaard gaande met constipatie. Voorzichtigheid is echter geboden voor mensen met nierinsufficiëntie of atrioventriculaire blokkade.

6. Voedingsindustrie: Gebruikt als zuurteregelaar, voedingssupplement, etc.

7. Nieuwe Energiesector: Toont potentiële toepassingen in lithium-zwavelbatterijen, waterstofopslagmaterialen en aanverwante gebieden.

Ten vijfde, Veiligheid

1. Gezondheidsrisico's: Inademing van magnesiumoxide-stof kan ademhalingsirritatiesymptomen veroorzaken, zoals hoesten en ademhalingsmoeilijkheden; langdurige of overmatige inname kan de magnesiummetabolismebalans in het menselijk lichaam verstoren.

2. Beschermende Maatregelen: Operators moeten zelf-filterende stofmaskers, chemische veiligheidsbrillen, ondoordringbare werkkleding en rubberen handschoenen dragen. Zorg voor voldoende ventilatie in de werkruimtes om stofvorming te minimaliseren.

Magnesiumoxide zwaar

Magnesiumoxide formule